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下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是(  )A....

A.无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,还是平面正方形结构,CH3Cl都不存在同分异构体,故A错误;B.甲烷是正方形的平面结构,而CH2Cl2有两种结构:相邻或者对角线上的氢被Cl取代,而实际上,其二氯取代物

CH4分子中有四个等同的CH键,可能有两种对称的结构:正四面体结构和平面正方形结构.甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构,一氯代物均不存在同分异构体.而平面正方形中,四个氢原子的位置虽然也相同,但是相互间

答案B考查甲烷分子的结构特点.可以用反证法,如果甲烷不是正四面体结构,而是平面正方形结构,则其二氯代物就存在两种同分异构体即氯原子可以处在正方形的邻位,也可以是正方形对角线上,所以选项B是正确的,答案选B.

若甲烷是平面结构,则B CH2CL2 会有两种结构(一种两个氯原子相邻,一种不相邻)、、但,CH2CL2只有一种结构,说明甲烷不是平面结构.按照共价键排列、只可能是正四面体~

B 甲烷分子的空间结构为正四面体型,能说明其结构为正四面体的结构为:二取代物只有一种;如果是平面结构的,那么其二取代物必然会有两种(取代位置有:相对、相邻),而实际上甲烷的二取代物只有一种,所以,正确选项为B;

LS错!不管Cl取代哪一个氢,都是一样的跟平面或立体结构无关~其实A和C是等价的.正确答案是B.如果是平面结构,则CH2Cl2应有邻位和对位两种结构,但实际上不是,所以排除平面结构,得到甲烷分子是空间正四面体结构的结论.

1、如果是平面结构四个键角也是相等的,都是90度,所以C选项不对.2、密闭容器说明产生的气体出不去,1mol甲烷生成了1mol乙炔和1mol氢气,也就是说1mol的反应物生成了2mol的气体,密度当然是变化的.3、1份的甲烷和2份的氧

A.由于甲烷为平面正方形结构时,甲烷的4个碳氢键的键能也相等,所以无法判断甲烷为正四面体结构,故A错误;B.甲烷无论是正四面体结构,还是正方形,CH3Cl分子都只有一种结构,无法判断甲烷的结构,故B错误;C.甲

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